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《酸碱中和滴定法》最新PPT课件优质课下载
测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
一、酸碱中和滴定的概念和原理
2、原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为：
H+ + OH- = H2O
在达到滴定终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+) = n(OH-)
以HCl滴定NaOH为例，根据c、v和n之间的关系可知：
cHCl ·VHCl = cNaOH·VNaOH
c标准·V标准 = c待测·V待测
（其中c标准为已知值，V待测在滴定前通过精确量取而成为已知值，V标准通过滴定实验可确定，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。）
c待测 =
c标准 V标准
V待测
标准液——已知浓度的溶液；待测液——未知浓度的溶液
n(HCl) = n(NaOH)
用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。
实验序号
标准HCl溶液的体积/mL
待测NaOH溶液的体积/mL
1
27.84
25.00
2
27.83