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《酸碱中和滴定法》精品PPT课件优质课下载
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
一、酸碱中和滴定
1.中和滴定的原理
(2)用0.103 2 mol·L－1的盐酸中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度 。
0.114 9 mol·L－1
利用 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的
碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 ，
未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 。
酸碱中和反应
标准液
待测液
(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念
中和滴定的定义
酸碱中和滴定所用的主要仪器是 和 。
(1)滴定管分为两种：
①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，
可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液,
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液（腐蚀橡胶管）。
滴定管的上端都标有 、 、 ，滴定管的精确读数为 。
锥形瓶
大小规格
使用温度
0刻度
0.01 mL