选修6实验化学《酸碱中和滴定法》集体备课PPT课件优质课下载

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【活动1】现在有一瓶海天白米醋, 为了测出其含醋酸的浓度,请设计实验方案。

方法1：测米醋的pH,再推算醋酸浓度？

方法2：中和法测定

20mL米醋，0.500mol/L NaOH溶液

1、定义和原理

2）原理：酸HxR和碱M(OH)y反应，当恰好完全反应时，酸提供的n(H+)等于碱提供n(OH—)

即：

c(酸)·V(酸)·x=c(碱)·V(碱)·y

n(H+)=n(OH—)

H+ + OH— = H2O

三、酸碱中和滴定

1）定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

C待= (以一元酸与一元碱为例)。

标准液

待测液

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积V(标)和V(待)

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——酸式、碱式滴定管:精确到0.01mL

需要能指示酸碱反应完全的物质

——借助酸碱指示剂:溶液颜色发生变化,且在半分钟内不变色

【思考1】：要想测定的浓度结果更准确，你

认为实验的关键是什么？

碱式

酸式

金榜P135