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《酸碱中和滴定法》集体备课PPT课件优质课下载
已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 。
1.2 酸碱中和滴定法原理
酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：
H+ + OH- = H2O
即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。
用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：
cB=
cAVA
vB
三、酸碱中和滴定
1. 仪器和试剂
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。
酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。
（酸、Br2、KMnO4等）
碱式滴定管——可盛放碱性物质
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：
HIn H++In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。
2. 变色范围
指示剂
变色范围
酸 色
碱 色
甲基橙