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③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。

(2)探究FeCl3与SO2的反应

已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；

(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①

④实验结论：反应(i)、(ii)活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。

8.答案

(1). ① 圆底烧瓶 ② h，i→d，e →(J ，k) → g，f

③未升华出来的FeCl3与未反应的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+

(2) ①SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+ ②Fe(OH)3胶体 ③

生成蓝色沉淀 ④ < < ⑤ 增强FeCl3溶液的酸性

9.重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

9.回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

(K=4×1014L3.mol3)

已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L

则溶液中c(CrO42-)=____

(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，

将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l