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必修一《3、氧化剂和还原剂》新课标PPT课件优质课下载
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
电子转移
等于
知识梳理
1
答案
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
例 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，(一般认为FeS2中s是-1价)回答下列问题：
(1)氧化剂_____，还原剂_______，氧化产物_____________，
还原产物____________。
(2)元素化合价升高的元素为______，元素化合价降低的元素为______。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为_____________。
失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
O2
FeS2
Fe2O3、SO2
Fe2O3、SO2
Fe、S
O