必修一《3、氧化剂和还原剂》集体备课PPT课件优质课下载

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A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

2．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如

(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，已知还原性强弱为Cl－

A．Cl2可以与KSCN溶液反应

B．(SCN)2可以与KI溶液反应

C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

2.反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。

解析

对点练习

1.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为

aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→ dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)

A.2　4　3　2　2　6 B.0　2　1　0　1　2

C.2　0　1　2　0　2 D.2　2　2　2　1　4

3.价态规律

（1）元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3+、KMnO4中等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2)。

（2）同种元素相邻价态能共存，相间的价态能（向中间价态）反应，但升高与降低的化合价不能交叉、互换。

对点练习 用双线条标出反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O电子转移的方向和数目并找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物及其物质的量之比。

4.电子守恒规律

对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解（得=失=转），即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

对点练习

1. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)