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鲁科2003课标版《3、氧化剂和还原剂》优质课PPT课件下载
1、以Fe2O3+CO=2Fe+3CO2和Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O这两个反应从得失氧和化合价的角度分析氧化还原的定义及判断
2、并分析得失氧和化合价变化之间的联系以及得失氧判断氧化还原反应的的缺点
△
总结结论
氧化还原反应的定义：有元素化合价发生变化的化学
反应为氧化还原反应
氧化还原反应的判断：也是从元素是否发生化合价变化
总结结论
得氧→化合价升高，发生氧化反应
失氧→化合价降低，发生还原反应
氧
化
还
原
反
应
总结结论
氧化还原方程式中有元素化合价升高，
必有元素化合价降低
升高的化合价数等于降低的化合价数
问题探究
疑问1：电流表指针为什么会偏转？
疑问2:为什么铜和锌插入稀硫酸中电流表指针偏转，
而插入氢氧化钠和硫酸铜的混合溶液中电流表的指针
不偏转呢？