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氨气是如何制备的呢？

氨气的制备方法

一、氨气的实验室制法

二、氨气的工业制法

一、氨气的实验室制法

所用试剂：氯化铵固体和氢氧化钙

反应原理：

发生装置：

与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相类似

实验仪器：

铁架台、酒精灯、大试管、导管、橡皮塞等。

干燥：碱石灰

酸性干燥剂：如浓H2SO4和P2O5，不能用来干燥碱性气体。

中性干燥剂：如CaCl2，不能用来干燥氨气。 CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

碱性干燥剂：如碱石灰（ CaO 和NaOH的固体混合物），生石灰（CaO），氢氧化钠等，不能用来干燥酸性气体。

收集方法：

向下排空气法

因为氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水能够溶解约700体积氨气，所以不能用排水法来收集氨气。氨气比空气轻，所以实验室制备氨气选用向下排空气法来收集。

如用采用向上排空气法收集密度比空气密度大的气体，则气体须从长导管进短导管出。

如用采用向下排空气法收集密度比空气密度小的气体，则气体须从短导管进长导管出。

验满方法：

方法一：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明NH3收集满。

因为氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。

方法二：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明NH3收集满。

浓盐酸挥发出来的HCl遇NH3有白烟生成。