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鲁科2003课标版《3、硫的转化》精品PPT课件优质课下载
重难点：浓硫酸的特性
自主学习
阅读课本P89第二段至P91，完成下列问题：
1、浓硫酸作为氧化剂时，其中元素价态的变化。
2、什么是钝化？
3、工业上制备H2SO4的原理，用化学反应方程式表达。
4、酸雨的形成原理，用化学反应方程式表达。
一、浓硫酸物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
密度：1.84g/cm3(比水大)
溶解性：与水任意比互溶，溶解放出大量热。
强腐蚀性
【思考】浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。
使指示剂变色：
与碱发生中和反应：
与碱性氧化物反应：
与盐反应：
稀硫酸使紫色石蕊试液变红
H+ + OH - = H2O
2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
1、稀硫酸——具有酸的通性。
H2SO4=2H++SO42-
与活泼金属发生置换反应