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《本章自我评价》精品PPT课件优质课下载
【学生】写出相应的化学方程式
【投影】学生书写情况
【教师】进行点评，并总结硫酸----酸的通性
【板书】一、酸的通性
1.与活泼金属反应
2.与碱性(金属)氧化物反应
3.与碱反应
4.与部分盐反应
5.与酸碱指示剂反应
【设疑】硫酸转化为硫酸铜能否通过与金属铜反应实现？
学生设计实验对比浓稀硫酸。
演示实验—铜与浓硫酸常温下的反应
铜与浓硫酸加热的实验在具支试管中演示。将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，证明产生了二氧化硫；反应后的溶液通过针筒注入温水，可观察出溶液为蓝色，证明了产生了铜离子。
【板书】Cu + 2H2SO4 （浓）==CuSO4 + 2H2O+ SO2↑
分析浓硫酸的作用！
【学生】浓硫酸有强氧化性，能氧化不活泼的金属铜。
学生讨论：稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?
学生板练化学方程式，巩固浓硫酸的氧化性。
特别注意铁、铝反应时的特殊性。
钝化：浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。
【师生】小结：浓硫酸的强氧化性。
【设疑1】工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜？请解释理由！
判断浓硫酸做干燥剂是利用吸水性还是脱水性?
【设疑】能否用浓硫酸干燥SO2、H2S气体？
【师生】利用价类二维图分析浓硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氢其他。