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必修一《2、铝金属材料》优质课PPT课件下载
Al + CuSO4－ 。
3、 铝原子结构示意图 ，
推测其性质 。
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几个实验来探索一下
【问】
1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？
2、两次实验现象一样吗？
【讲解】原来是铝的表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快形成新的氧化膜。构成氧化膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应的方程式吗？
2Al + 3S = Al2S3
△
2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3
点燃
【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？
【实验3-4】
在两支小试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到了什么现象？
【问】在反应过程中金属铝的化合价发生了变化，该反应应该为氧化还原反应。那么你能够运用双线桥标出铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。
注意事项：
铝只与强碱反应，很难与弱碱反应
铝是还原剂，水为氧化剂
失3e－×2
2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
得e －×6