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鲁科2003课标版《附录》集体备课PPT课件优质课下载
原理：
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O
(4)反应装置
皂化反应中加入饱和食盐水-----盐析
（1）物理性质
氨气是无色的有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易液化，极易溶于水，氨气溶于水时，需防止倒吸现象
a.与水的反应
b.与酸的反应
c.还原性
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3 +2H2O
a、用湿润的石蕊试纸，试纸变蓝
b、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
中学阶段唯一一种碱性气体：用碱性干燥剂干燥。用碱石灰干燥
氨气简易制取装置
1、加成反应
注意：只有和卤素单质的加成反应是在常温下进行的，和其它试剂的加成一般为“催化剂”，和水加成还有加热。
2、还原反应
使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、加聚反应
CH3CH2OH==========
CH2=CH2 + H2O
浓硫酸 170°
浓硫酸会使乙醇碳化，进而发生氧化还原反应，所以往往乙烯中会混有其它气体
NaCl+（浓）H2SO4=====
Na2SO4+2HCl↑