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鲁科2003课标版《2、元素周期律与元素周期表》公开课PPT课件优质课下载
(1). 看图象：①.看面(即纵坐标与横坐标的意义)，
②.看线(即线的走向和变化趋势)，
③.看点(即起点、折点、交点、终点)，
④.看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，
⑤.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3). 作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则
(1) .“定一议二”原则
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2) .“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
一、“v – t”图象
1.不可逆反应的“v – t”图象(以锌与稀硫酸反应为例)
分析：在t0~t1内，温度的影响起主导作用；
在t1~t2内，浓度的影响起主导作用。
v
t
t0
t1
t2
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，用ClO3－表示的反应速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3－+3HSO3－ == Cl－+3H+ +3SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________
_____________________________________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________