必修二《2、元素周期律与元素周期表》优质课PPT课件下载

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2、通过观察原子结构示意图我们还可以发现什么规律？

元素主要化合价的周期性变化

Ca

K

三、元素原子半径的周期性变化

元素原子半径的周期性变化

随原子序数的递增，原子半径呈现什么规律性的变化？

比较下列微粒半径的大小

（1）O 和F （2）Na和Mg

（3）Na+和Mg2+ （4）Cl和F

（5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-

（1）同周期，原子序数越大，半径越小。

如 O＞F ， Na＞Mg，Na+＞Mg2+。

（2）同主族，电子层数越多，半径越大。

如Cl＞F。

（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。

Na＞Na+

（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层  电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期  性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化  合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1  重复出现 D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子  排布的周期性变化、原子半径的周期性变  化及元素主要化合价的周期性变化

B

2．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)

A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

3、下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多