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《3、元素周期表的应用》优质课PPT课件下载
联 想 · 质 疑
交流研讨：
1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？
从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。
从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
方法导引
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
实验探究
钠、镁、铝失电子能力比较
试剂：
面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，酚酞溶液，蒸馏水.
仪器：
烧杯，试管，酒精灯，试管夹。
实验注意事项：
1、钠如何取用？
2、镁、铝反应前用砂纸磨去表面氧化膜，镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。
3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
注意：及时将实验现象记录在提纲上。
结论
单质与酸反应情况