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《3、元素周期表的应用》优质课PPT课件下载
2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 （难点）
1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？
同一周期的主族元素从左到右，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。
【思考与交流】
原子半径逐渐变小
IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA
预测：同一周期的元素，从左到右，元素的原子
2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？
得电子能力逐渐增强。
失电子能力逐渐减弱，
【思考与交流】
1.比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。
如何判断元素原子失电子能力强弱？
2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
【方法导引】P21
元 素
钠
镁
铝
单质与水反应
单质与盐酸反应
最高价氧化物对应水化物
化学式
碱 性
结 论