1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《3、元素周期表的应用》集体备课PPT课件优质课下载
1871年，门捷列夫预言：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌的后面，处于铝和铟之间。门捷列夫将其称为“类铝”，并预测了它的性质。4年之后，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素----镓，并通过实验证实了门捷列夫的预测。
思考：
1、你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？
2、你知道元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律吗？
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨：
1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？
从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。
交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。
方法导引
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
实验探究
方法导引
元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。
3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。
阅读探究
阅读课本21页《阅读探究》和22页《方法导引》完成导学案“活动三”。
在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，原子半径逐渐 (稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
小结：
相同