必修二《3、元素周期表的应用》公开课PPT课件优质课下载

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元素的性质包含哪些方面？

元素周期表是如何体现元素的性质 随原子序数的递增而呈现的周期性变化的？

1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？

从左到右，最外层电子数逐渐增多。

2.尝试根据元素原子核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。

从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。

从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。

【阅读探究】：课本第21页<方法导引>

1、根据课本上提供的仪器和药品，可设计怎样的实验方案验证Na、Mg、Al失电子能力的相对强弱？

2、在你设计的实验操作过程中需要注意哪些问题？

实验方案

方案1.

方案2.

方案3.

金属Na、Mg、Al单质分别和水反应，考察其反应条件。

金属Na、Mg、Al单质分别和酸反应，考察其反应剧烈程度。

取NaOH溶液分别和Mg(OH)2、Al(OH)3反应。

向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察反应现象。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至直过量，观察反应现象。

实验注意事项：

1、钠如何取用？

2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。

3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。

注意：及时将实验现象记录在提纲上。

结论

单质与盐酸反应情况