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《本章自我评价》优质课PPT课件下载
4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)
5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。
【重点难点】
1.原子的组成及同位素的概念。
2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者之间的关系。
考点一、元素推断
例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:
元素
元素特征信息
A
A的单质是密度最小的物质
B
B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D
D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称 。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式: 。
答案:(1)离子键、共价键 (2)S2->Cl->Al3+