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必修二《本章自我评价》最新PPT课件优质课下载
1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
2.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
3.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
4.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
5.体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
一、原子结构
1、原子组成
2、核素表示
在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A）
3、同位素
质子数相同
中子数不同
离子：质子数≠核外电子数
4、核外电子排布规律
（1）由近及远、能量由低到高分层排布。
（K、L、M、N、O、P、Q）
（2）每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）
K L M N O P Q
2 8 18 32 ……
（3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个
一、原子结构
5、原子结构示意图
二、元素周期律