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必修二《2、化学反应的快慢和限度》集体备课PPT课件优质课下载
1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？
2、 学过哪些可逆反应？
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
特点：(1)、同一条件 同时进行（两同）
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）
【学以致用】
判断下列反应是否为可逆反应？为什么？
①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水
②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气
③氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
④N2与H2在一定条件下可以生成NH3， 同时NH3又可分解为N2和H2
观察下表中的数据和浓度时间图像，思考下列问题：在某密闭容器中发生反应： 500℃ 1.01×105 Pa 2SO2+O22SO3 (条件略)
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？
（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？
（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）
（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）反应停止了吗？
（1）当反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大。
（2）随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增加，v(正)减小,v(逆)增加。
（3）反应物和生成物浓度都不变了，不是反应停止了。
（4）反应并不停止，一直在进行。
【深化提高】
在一定条件下，某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ，以下叙述错误的是（ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。