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《1、电池探秘》PPT课件优质课下载
锂离子电池
燃料电池
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。
形成原电池的条件
（1）有自发的氧化还原反应发生
（2）两种活动性不同的金属或金属与非金属（金属、碳棒）作电极
（3）合适电解质溶液
（4）形成闭合回路
原电池工作原理口诀：
原电池分两极(正、负)；
负氧正还；
电子由负流向正；
电流由正流向负;
阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。
原电池工作中“三个方向”和“一个类型”：
Zn
Fe
硫酸铜溶液
思考：下面装置是否可以形成原电池，如果可以，则判断出正负极，并写出电极反应式。
正极（Fe）：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu
负极（Zn）：Zn － 2e－ ＝ Zn2+
请说说现象
总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
判断下列装置能否构成原电池？为什么？