鲁科2003课标版《氢原子光谱和波尔的原子结构模型》集体备课PPT课件优质课下载

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原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

按照道尔顿的理论，原子是既不能创造，也不能毁灭，又不能再分割的最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实验回答说：是电子，并且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子就不是不可再分的了！也就是说，原子不是最最基本的物质粒子了！

汤姆生原子模型

原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

卢瑟福原子模型

原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。

将原子结构比喻像个小小的太阳系，中心是带阳电荷的原子核，外面绕着核转的是带阴电荷的电子。不同的是：在太阳系中，行星绕太阳转，靠万有引力；在原子中，电子绕着原子核转，靠异性电荷的吸引力。

卢瑟福的原子结构理论

卢瑟福的原子结构理论遇到的问题

根据已经知道的电磁运动的规律，电子在运动的时候会放出电磁波（能量）。因此，绕着原子核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应当沿着一条螺旋形的轨道转动，离中心的原子核越来越近，最后碰在原子核上。这样一来，原子就被破坏了。 　　实际上，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子同原子核碰撞的情况。这又怎样解释呢？

波尔原子模型

电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

他应用当时物理学中新发展起来的量子论，指出电子按着固定的轨道围绕原子核运动的时候是不会放出能量的，所以电子不会掉到原子核上去。他还指出，电子在原子核外面只能在一定的轨道上运动。他提出了核外电子排列的规律。这就是有名的玻尔模型。

电子云这个名词是用来描述原子或分子中电子在原子核外围各区域出现的概率的。为了直观，把电子的这种概率分布状况用图像表示时，以不同的浓淡代表概率的大小，其结果如同电子在原子核周围形成了云雾，所以叫电子云。

也就是说，原子中的、受束缚的电子不是像行星绕太阳运转那样在确定的时刻处于确定的位置的。

玻尔理论的出现解决了什么问题呢？让我们先一起来看看有关的知识背景。

高手笔记：电子云是电子在核外空间各处出现概率密度大小的形象化描述。

注意：①电子云是一个形象化描述 ②一个小黑点不代表一个电子

③电子云的疏密代表电子在那里出现的概率密度的大小

一、氢原子光谱和玻尔的原子结构理论

1.连续光谱(continuous spectrum)

无数波长连续的光形成

2.线状光谱(原子光谱)(line spectrum)

一些具有特定波长的光形成

3.氢原子光谱