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鲁科2003课标版《3、原子结构与元素性质》优质课PPT课件下载
I1越大，元素的非金属性就越强；I1越小，元素的金属性就越强。
(1)同一原子的逐级电离能越来越大。
首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能级较低的电子，所需要的能量较多。(2)当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。(3)金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致。金属活动性顺序表示自左向右，在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。电离能是指金属原子在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。由于金属活动性顺序与电离能所对应的条件不同，所以二者不完全一致。
组织建设
鲁科版 高中化学 · 选修 3
第一章 原子结构
第3节? 原子结构与元素性质
第一课时
知识回顾
周期表中，原子得失电子的能力有何变化规律？
原子半径及主要化合价有何变化规律？
思考讨论
1.得电子能力
2.失电子能力
3.原子半径
4.元素的主要化合价
同一周期从左到右逐渐减弱；同一主族从上到下逐渐增强
同一周期从左到右逐渐增强；同一主族从上到下逐渐减弱
同周期最高正价从+1价到+7 价，最低负价从-4价到-1 价
同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐增大
规律总结
一
二
三
四