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选修三《一些典型分子的空间构型》新课标PPT课件优质课下载
1.什么是共价键？共价键的本质是什么？
2.原子轨道重叠程度大着，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强。
将原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。
3.共价键的特征是什么？
方向性和饱和性
甲烷分子空间构型的预测
①C原子的价电子轨道表示式。
2P
↑
↑
↑↓
2S
②根据共价键的饱和性推测C和H应该形成2个共价键，两个碳氢键夹角为90o。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
研究证实：甲烷分子中的四个C-H键的键角均为109.5o，为规则的正四面体构型，四个C-H键是等同的，这与预测结果不符。
（1）研究证实，在甲烷分子中C与H形成了4个共价键，那么C原子应该有4个未成对的电子，怎样才能使C原子具有4个未成对的电子？
2S22p2 2s12p3
（2）由于碳原子的2s电子与2p电子的能量是不同的，那么四个C-H键应当不是等同的，而研究证明CH4的四个C-H键完全相同，这又该如何解释呢？
1.定义：
原子轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化。
杂化轨道：组合后形成的一组新的原子轨道。
杂化轨道理论
2.在形成分子时，通常存在激发，杂化，轨道重叠等过程。
碳原子的2s和2p轨道是如何发生杂化的呢？