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选修三《4、分子间作用力与物质性质》集体备课PPT课件优质课下载
1、根据物质常温时的状态判断：固体>液体>气体
2、根据物质熔化时是否需要破坏化学键判断：
相邻原子间的强相互作用力。有共价键，离子键，金属键，配位键等类型。
物质熔化时需破坏化学键的熔沸点较高，无需破坏化学键的熔沸点较低。
事实1：离子化合物熔化破坏离子键所需熔沸点较高：
化合物
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点
988℃
801℃
740℃
660℃
离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高
事实2：金属熔化破坏金属键所需熔沸点较高：
金属键越强，金属的熔沸点就越高
说明了物质的分子间存在着作用力
气态
液态
固态
降温加压
降温
分子距离缩短