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选修三《3、原子晶体与分子晶体》最新PPT课件优质课下载
（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？
（4）金刚石和晶体硅的溶沸点高低
180o
109o28′
Si
o
共价键
思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？
思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？
3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?
SiO2的结构特征：在SiO2晶体中
①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。③1mol SiO2中含4mol Si—O键
一、分子晶体
1．分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用
力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2>CO2。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。
2．结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，氢键比范德华力强。
二、原子晶体
1.原子都以共价键相结合，是三维的共价键网状结构。
2.金刚石结构：正四面体网状空间结构，C--C--C夹角为109°28′，sp3杂化。
特点：硬度最大、熔点高。
3.SiO2原子晶体：制水泥、玻璃、宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维等。
原子晶体熔、沸点高低
小结
4.原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，如金刚石>金刚砂>晶体硅。有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的。
5.常见的原子晶体。