1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《本章自我评价》公开课PPT课件优质课下载
环节4: 展示 任务分配：第1组 三 ，第2组 二 ， 第3组 四 ，第4组 一 ，第5组 五 要求： 在相应标题下方书写知识要点，内容精炼，书写工整，时间3分钟。
环节5: 小组点评 任务分配：第6组 一 ，第7组 二 ， 第8组 三 ，第9组 四 ，第10组 五 要求： 上台点评，红笔标注，表达清晰，每组时间1-2分钟。
环节6: 教师总结
离子晶体 例：NaCl 、 MgSO4
原子晶体 例：金刚石、Si、SiC、SiO2
分子晶体 例：干冰、碘晶体
金属晶体 例：Na 、Mg 、 Fe
混合型晶体 例：石墨
一、晶体的分类
二、形成晶体的作用力主要有哪些
1.金属晶体 金属键
2.离子晶体 离子键
3.原子晶体 共价键
4.分子晶体 分子间作用力
5.混合型晶体 多种作用力
三、同种晶体熔沸点的变化规律
形成晶体的作用力越强，晶体的熔沸点越高
例如：原子晶体：金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体：HF>HI>HBr>HCl
离子晶体: Mg>MgCl2>NaCl>KCl
四、不同种晶体的熔沸点比较
一般情况：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
例如：金刚石>NaCl>干冰
五、常见金属晶体的晶胞计算