《1、化学反应的热效应》新课标PPT课件优质课下载

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提高能量利用效率的实际意义。

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了解化学在解决能源危机中的重要作用。

已知：实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式。

CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol

一、燃烧热

1. 定义: 在25°C，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2. 单位：kJ/mol

3. 含义：表示1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量。

CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol

4. 注意事项

(1)反应条件：25°C和101 kPa。

(2)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g) 。

(3)可燃物用量：1 mol纯物质。即书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数为1。

(4)文字叙述燃烧热时，注意用“正值”或“ΔH”的区别，如，CH4燃烧热为890.3 kJ/mol或CH4燃烧热的ΔH＝－890.3 kJ/mol。

CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.31kJ/mol

二、一些物质的燃烧热

燃烧热

1

储量

2

开采

运输

储存