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选修四《1、化学反应的热效应》精品PPT课件优质课下载
院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。 盖斯1836年发现：在任何一个化学反应中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。
人物小故事：
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
1、提出问题
在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。
例如C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热
有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？
2、分析问题
C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 ……（1）
CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 ……（2）
3、解决问题
C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ? （3）
一、盖斯定律
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的
始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2H2O(l) ＝2H2(g) ＋O2(g) △H2 > 0
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H1+ △H2≡ 0
反应物（始态）
生成物（终态）
E