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选修四《1、化学反应的热效应》优质课PPT课件下载
2、掌握强酸和强碱反应的中和反应的误差分析；
3、加深对酸碱中和反应是放热反应的理解。
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 ________、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)、 _________________。
环形玻璃搅拌棒
温度计
实验仪器和药品
50mL 0.50mol·L?1盐酸和50mL 0.55mol·L?1与NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：
Q＝（m1+m2）·c·（t2－t1）
＝100g×4.18J/（g·℃）（t2－t1）℃
＝418（t2－t1） J
＝0.418（t2－t1） kJ
生成的水的物质的量：n=0.050L×0.50mol·L?1=0.025mol
生成1mol H2O时的中和热为：△H＝ ＝
－
－
实验原理
1．如图连接装置；
2．用标有HCl标志量筒量取50mL 盐酸，倒入反应小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格。
4.把套有盖板的温度计和玻璃棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。用玻璃棒轻轻缓慢搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格。
实验步骤
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差(t2-t1)/℃