《2、电能转化为化学能——电解》优质课PPT课件下载

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实验前理论分析：

实验探究一：电解氯化铜溶液

1.通电之前， CuCl2溶液中有哪些自由移动的带电粒子？其运动方向如何？

2.通电后这些带电粒子运动情况如何？

3.利用学案上的示意图，标出通电后带电粒子的运动方向，根据已有知识猜测可能发生的电极反应及反应后的产物，设计产物的检验方法。

实验探究一：电解氯化铜溶液

实验注意事项：

1.各小组成员间相互配合，分工合作。

2.注意用电安全，连接电路时不要短路。

3.实验结束后，请尽快断开电路，记录现象。

4.实验后的溶液不要丢弃，电极不要拆卸。

要求：用胶头滴管取少量CuCl2溶液于药板槽中，用铅笔芯做电极，给CuCl2溶液通电，接入9V直流电后，观察在两个铅笔芯上的现象并记录在学案上。注意产物的检测。

电解氯化铜溶液微观模拟动画

电解原理

放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程

1.CuCl2溶液中的离子除了Cu2+、Cl-之外，还有H+和OH-，为什么它们没有放电呢?

2.电解质溶液中离子的放电顺序与离子的什么性质有关？

电解原理

(1)阳极(阴离子)：还原性强的离子先失电子

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞ 含氧酸根离子

(2)阴极（阳离子）：氧化性强的离子先得电子

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

离子在电极上的放电顺序：

实验探究二：将电解CuCl2溶液实验后的两电极，交换连接，再电解。观察现象并记录在学案上。

实验探究二：