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选修四《3、化学能转化为电能——电池》新课标PPT课件优质课下载
有些原电池是浓差电池，没有发生氧化还原反应。
【解法指导】
任何利用原电池原理的迁移应用问题，分析各种新型的化学电源，包括各种燃料电池。也许新型电源的反应原理比较复杂，但是还是遵循原电池的基本原理，可以利用如下的思维导图进行分析。
【考点—】原电池的工作原理与应用
【例题1】（2014·福建质检）右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是
A．左池电极反应式：X4+ + 2e－ = X2+
B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C．左池中阴离子数目增加
D．改变右池溶液的c (H+)，
电流强度不变
巩固练习
1．(2016?福建质检)一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压 求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是
A．该装置工作时化学能转化为电能
B．左池中的银电极作正极
C．总反应为Ag+(aq) ＋ Cl?(aq)—AgCl(s)
D．盐桥中的K+向右
池方向移动
2、（2015天津高考）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3、（2014泉州单科质检）某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是 A．铜作正极，发生氧化反应 B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+ D．盐桥中Cl－向正极移动
【考点二】原电池的氧化还原平衡
【例题2】某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I－——AsO33- + I2 + H2O设计如图1原电池，探究pH对