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鲁科2003课标版《1、化学反应的方向》优质课PPT课件下载
自然界中水总是从高处往地处流；
电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
室温下冰块自动融化；
墨水扩散；
食盐溶解于水。
自发反应：
镁条燃烧：Mg(s)+O2(g)=MgO(s)
酸碱中和：H++OH-=H2O
铁器暴露在潮湿空气中会生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)
自发过程：
在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
自发反应：
在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。
自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。
那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？
讨论
分析已经讲过的自发过程的能量变化。
举出一些放热的化学反应，判断自发性
为什么这些放热反应是自发过程呢？
一、焓判据（能量判据） ：
注意：
（1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件；
（2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。
自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。
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