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《1、化学反应的方向》精品PPT课件优质课下载
——焓(能量)判据和熵判据
化学反应原理的组成部分：
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1 了解反应能否自发进行的判据---焓 变和熵变判据
2 能初步用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向
阅读 P34—36
化学反应的方向及判断依据
生活中的自发过程
(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；
(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。
一、自发反应
自发反应：在给定的一组条件下，无需外界帮助就能自动显著进行的反应
化学反应中的自发过程
（P34 你知道吗？）
共同特点：△H＜0，即体系趋向于从高能状态转变
为低能状态
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。
对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全
焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。
二、焓变与反应方向
（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应
（2）有不少吸热过程也能自发进行
（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行
说明：