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鲁科2003课标版《化学平衡常数》集体备课PPT课件优质课下载
对于反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)
(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)
N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)
2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)
?N2(g) ＋3?2 H2(g)?NH3(g)
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数
2.意义
3.影响因素
4.应用
①判断化学反应可能进行的程度
K值越大，反应进行的程度越大。同等条件下反应物的转化率越大。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
③判断化学平衡移动的方向
>K 反应向逆反应方向进行，v正 Q ＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 ＜K 反应向正反应方向进行，v正＞v逆 ②判断反应的热效应 对于可逆反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： 大逆 不道 高考典例 CH4（g）+ CO2（g） ?2CO（g）+ 2H2（g） 起始浓度/（mol·l-1） 反应浓度/（mol·l-1）