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鲁科2003课标版《化学平衡常数》新课标PPT课件优质课下载
ΔH － TΔS＜0 反应能自发进行
ΔH － TΔS = 0 反应达到平衡状态
ΔH － TΔS > 0 反应不能自发进行
已知合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
在298K时:ΔH=－92.2kJ·mol－1
ΔS= －198.2J·K －1 ·mol－1
请根据反应的焓变和熵变分析298K（常温）时合成氨反应能否自发进行。
根据判据计算：
ΔH － TΔS
= －92.2kJ·mol－1 －298K×(－198.2×10－3kJ·K －1 ·mol－1 )
=－33.1 kJ·mol－1 ＜0
知识回顾
N2 + 3 H2 2NH3
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样定量描述化学反应的限度呢？
在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
平衡状态时物质B的浓度
[B]
物质B的起始浓度
C0(B)
任意时刻物质B
的浓度
C(B)
物质B浓度的表示方法
N2起始浓度为6mol·L-1
H2的平衡浓度为3mol·L-1