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选修四《化学平衡常数》最新PPT课件优质课下载
自主学习答案 一、(1)在相同条件下同时向正、逆两个方向进行 的反应。 (2)特点： 反应物与生成物同时存在； 任一组分的转化率都小于100% (3) (4)不可能 二、可逆、动态、相等、浓度、移动
直接依据:（适用于任何反应，只要满足，即可判断可逆反应达到平衡状态） 1.混合物体系中各成分的含量一定 可以是：各物质的质量（分数）、物质的量（分数）、各气体的体积、各组分的浓度（有色气体的颜色）、物质的转化率或产率 2.正、逆反应速率的关系 v(正)＝v(逆)≠0 对同一物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 对不同物质，一种物质的v正和另一种物质所代表的v逆之比等于方程式中的系数之比。 3.温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他不变) 间接依据: 压强、平均相对分子量、密度及总物质的量不变 能否做为化学平衡状态的判断依据，取决于反应物和产物的状态及化学方程式的系数，看该数值是否只有在平衡状态下才保持不变。
拓展训练：
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2NO(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_____________。
(2)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_________。
达标检测：
判断反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）
①单位时间内有1个N ≡N断裂，同时有3个H－H生成。（ × ）
②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（ ×）
③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（ ×）
④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（ √ ）
⑤单位时间内N2与H2生成NH3分子数与NH3分解分子数相等（ √ ）
⑥单位时间内生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2（ √ ）
⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的总分子数不再改变（ √ ）
⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变（ √ ）
⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（ √）
⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（ √ ）