选修四《平衡转化率》集体备课PPT课件优质课下载

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第2节 平衡转化率

N2 + 3 H2 2NH3

教学目标

1、了解平衡转化率的概念及公式

2、通过教师讲解示范关于平衡转化率的计算方法、步骤、注意问题，在学生展示交流中掌握“三段分析法”。

3、在分析问题寻找规律中能够体会到研究的乐趣。

在化工生产中，什么决定了生产的效益？怎样才能最大化的提高生产效益？

1、是不是化学反应速率越快，工厂的效益就越高？

2、一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态，化学平衡状态是该反应在此条件下能进行的最大限度。我们还能有其他作为吗？

当达到化学平衡状态时，通过化学平衡常数能不能直接反映出究竟有多少反应物转化成了生成物？

在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:

2NO2(g) N2O4(g),该温度下反应的平衡常数 K=0.25。

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)已知co(SO2) = 0.4 mol?L-1， co(O2) = 2.0 mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K =19。

请问上述条件下，NO2与SO2 相比哪一种利用率更高？

表达式：反应物A的平衡转化率：

用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。

定义：平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。

例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将2mol的SO2(g)和2mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有 1mol的SO3(g)试求在该温度下SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。

注：对于一个化学反应，温度一定时，平衡常数一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。

50%和25%

有关化学平衡的计算——“三段式”分析

mA(g)＋nB(g)鸠 pC(g)＋qD(g)

起始量 a b 0 0

变化量 mx nx px qx