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鲁科2003课标版《化学反应速率》精品PPT课件优质课下载
极快
较快
较慢
很慢
电解氢氧化钠溶液
思考：为何不同的化学反应进行的快慢差异如此大呢？
分子是不断运动的，在运动的过程中分子与分子之间在不断发生碰撞，碰撞可以破坏原有的化学键，是发生化学反应的必要条件，但并非所有的碰撞都能引发反应，能够引发反应的碰撞叫有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，能发生有效碰撞的分子叫活化分子，单位体积内活化分子越多，反应速率越大。
如何才能发生有效碰撞？
发生有效碰撞的条件：
1、碰撞力度大——分子必须具有足够高的能量
（必须是活化分子）
2、碰撞角度合适——有合适的取向。
单位体积内活化分子越多，有效碰撞越多，反应速率越大。
加快化学反应速率的方法——提高单位体积内活化分子数量
方法一：提高浓度
活化分子数量
化学反应速率 ∝
体积
方法二：加大压强
相同温度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量高于分子的平均能量，升高温度，反应物分子获得能量，使体系中分子的能量增大，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，有效碰撞增加。
方法三：升高温度
改变反应的路径，使反应所需能量降低，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使有效碰撞增加，反应速率增大。
方法四：加催化剂
影响有效碰撞的因素
影响化学反应速率的因素