鲁科2003课标版《化学反应速率》新课标PPT课件优质课下载

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4.单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

一、化学反应速率

现在常 用：mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1

【活动探究一】化学反应速率的计算

【例题1】某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1

C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.08 mol·L-1·min-1

【提问与思考】化学反应速率为平均速率或是瞬时速率呢？

【结论】化学反应速率为平均速率且速率取正值。

D

【例2】已知某条件下,合成氨反应的数据如下:

　　　　 　　　　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度(mol·L-1)　 1.0　　 3.0　　　　0.2

2 min末浓度(mol·L-1)　0.6　　 1.8　　　　 1.0

4 min末浓度(mol·L-1)　0.4　　 1.2　　　　 1.4

（1）前2 min内，用NH3表示的该反应速率是多少?

（2）前2 min内，用N2表示的该反应速率是多少?前2 min内,用H2表示的反应速率是多少?

它们的速率之比： v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=　　　　。

v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1

v(N2)= 0.2 mol·L-1·min-1 v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1

1:3:2

（3）前4 min内,它们速率又如何？

1:3:2

结论:化反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比

=物质的量变化量比