《化学反应速率》集体备课PPT课件优质课下载

《化学反应速率》集体备课PPT课件优质课下载

栏目

考点一 化学反应速率

考点二 影响化学反应速率的因素

考点三 控制变量法探究影响

化学反应速率的因素

课堂小结 · 真题巧妙发掘

考点一　化学反应速率

1．表示方法

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。V正值平均值

2．数学表达式及单位

v＝ ，mol·L －1 ·s－1或mol·L －1 ·min－1

3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率的数值往往不同，但意义相同。

4.对于反应aA(g)＋bB(g)鸠馽C(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

4.物理测定方法：量气法、比色法、电导法。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)

(2)由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　)

×

×

√

能否用固体或纯液体表示化学反应速率？

化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值

2．化学反应速率v＝ 是指即时速率还是平均速率？

3．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1 mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5 mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)>v(N2)?