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选修四《外界条件对化学反应速率的影响》精品PPT课件优质课下载
分子
运动
相互
碰撞
分子具有
足够能量
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
n活=n总×活%
活化分子
有效碰撞理论
活化分子百分数（活%）：（活化分子数/反应物分子数）×100%
增大浓度,增大压强 (气体参加的反应压缩体积)—使单位体积内分子数(n总)增多
反应速率与单位体积内活化分子数成正比
升高温度、使用正催化剂可提高活化分子的百分率（活%）
复 习 回 忆
探究案
观看微课
填写学案有效碰撞内容
学习探究
学习小结
条件变化
微观因素变化
反应速率