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鲁科2003课标版《本章自我评价》优质课PPT课件下载
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●考纲解读
① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（α）。
② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要
作用。
③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④ 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数
（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相
关计算。
⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化
剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能
用相关理论解释其一般规律。
⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生
活、生产和科学研究领域中的重要作用。
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●真题链接
1.[2017?全国卷Ⅰ?28（3）7分]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。