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《本章自我评价》PPT课件优质课下载
(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化
b． υ正(I－)＝ υ逆(I－)
c．c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化
d．溶液中AsO33－，OH－，
AsO43－ ，I－同时存在
高考真题
2. （2018全国卷）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①根据题中信息，?H______0。（填“>”，“<”或“=”）
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_________。
高考真题
考纲要求
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；
2.掌握化学平衡的特征；
3.理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对化学平衡的影响，能用勒夏特列原理解释其一般规律。
知识点梳理1
1.化学平衡特点
逆——研究的对象为________反应；
动——化学平衡是一种__________平衡；
等——υ正__________υ逆；
定——各组分的浓度__________；
变——条件改变，原平衡状态可能改变，新条件下新的平衡重新建立。
动态
=