1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《弱电解质的电离》公开课PPT课件优质课下载
复习回故
1.溶液导电性强弱主要是由
决定的。
溶液中自由移动离子浓度
2.水是不是电解质？
思考与交流
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
水是极弱的电解质!
H2O H+ + OH-
一.水的电离
1.水的电离
实验测定：25℃: C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？
H20+H20 H3O++OH-
说明：
1).常温（25℃ ）Kw = c(H+)?c(OH-) =1× 10-14
2).纯水或稀的电解质溶液
3).水的离子积只随温度的改变而改变
4).在纯水或稀的电解质溶液中，任何情况下，
水电离出来的c(H+)=c(OH-)
2、水的离子积常数：
温度
0℃