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《弱电解质的电离》PPT课件优质课下载
②水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H＋和OH－。
纯水或中性溶液中，C(H＋)= C(OH－)。
在酸性溶液中C(H＋)＞C(OH－)， 在碱性溶液中C(OH－)＞ C(H＋)
③盐的水解平衡
在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下
达到水解平衡。一般来说，水解反应进行的程度是微弱的（双水解除外），生
成的离子或分子的浓度远小于剩余的离子的浓度；多元弱酸根阴离子的水解是
分步进行的，且依次减弱，并以第一步为主。
注：电离大于水解的：HSO3－、H2PO4－
2、三种守恒
①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒
二、常见类型
1、单一溶质溶液
①弱酸溶液：
②弱碱溶液：
③强酸弱碱盐溶液：
④强碱弱酸盐溶液：
例1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（? ）
A. c(OH－)＞c(H＋) B.c(NH3·H2O)+c(NH4＋)=0.1mol/L
C.c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(OH－)=c(NH4＋)+c(H＋)
例2．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)