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《盐类水解》新课标PPT课件优质课下载
【问题思考一】
往一定浓度Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。请分析：
1.Na2CO3溶液中有哪些微粒（包括分子和离子）存在？
它们是如何产生的？请用化学用语表示它们产生的过程。
2.Na2CO3溶液变红的原因是什么？
如果想让溶液中[CO32-]减少，可采取的措施有哪些？
【分析思维】
CO32- +H2O?HCO3- +OH- ，而[CO32-]=n(CO32-)/V
1.使n(CO32-)减小：
升高温度或加入盐酸使水解平衡向右移动
加入CaCl2或BaCl2等沉淀剂
2.使溶液体积V增大：加水
【小结】盐溶液中的粒子来源于盐在水作用下的电离及电离产生的粒子与水的相互作用，这些相互作用存在平衡状态且平衡是动态的
【问题思考二】
Na2CO3溶液中的各微粒物质的量浓度间存在哪些定量关系？
请同学们写出尽可能多的关系式。
Na2CO3溶液中各微粒物质的量浓度间的定量关系：
1. [Na+]+[H+]=[OH-]+2[CO32-]+[HCO3-]
2. 1/2[Na+]= [CO32-] +[HCO3-]+[H2CO3]
3. [H+]·[OH-]=Kw
4. [H+]·[HCO3-]/[H2CO3] =Ka1
5. [H+]·[CO32-]/[HCO3-] =Ka2
6. [HCO3-]·[OH-]/[CO32-] =Kh1 = Kw / Ka2
7. [OH-]·[H2CO3]/[HCO3-] =Kh2=Kw / Ka1
【小结】盐溶液中定量关系主要包括：守恒关系及平衡常数关系