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《盐类水解》优质课PPT课件下载
1.内因 2.外因：温度 浓度
盐类水解的应用（导学案）答案 1.C 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A B 10. C 11.C 12.抑制Fe2+的水解 14.大于 碳酸钾电离出来的CO32-水解使溶液显碱性 15.（1）H3PO2 H+ + H2PO2- 弱碱性
1．（2007全国2）0.1 mol/L NaHCO3 的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
应用一、水解原理及水解规律的应用
溶液酸碱性的判断，酸碱性强弱的比较
2．（2004全国2）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
3. [2013·新课标全国卷Ⅰ] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
方法小结：
（1）能够直接电离出H+或OH-的物质，如酸和碱
抑制了水的电离；
（2）能够水解的离子的存在，促进了水的电离；
对水的电离平衡的影响
4．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S 溶液中，c(H+)＝c(HS—)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4 溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(HC2O4—) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③
离子浓度大小的比较
5．(08年全国1).已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）
弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混
合溶液中，下列排列正确的是( )
A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H+)
B. c(OH—)＞c(A—)＞c(B—) ＞c(H+)
C. c(OH—)＞c(B—)＞c(A—) ＞c(H+)
D. c(OH—)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H+)